Химични свойства на алкалоземни метали. Приложение на алкалоземни метали. Физични свойства на алкалоземните метали

образуване

Помислете за химичните свойства на алкалоземните метали. Ние определяме характеристиките на тяхната структура, производство, местоположение в природата, приложение.

Позиция в PS

Първо, определете местоположението на тези елементи.в периодичната система. Те се намират във втората група на основната подгрупа. Те включват калций, стронций, радий, барий, магнезий, берилий. Всички те на външното енергийно ниво съдържат два валентни електрона. Като цяло, берилият, магнезият и алкалоземните метали на външното ниво имат ns2 електрони. В химичните съединения те показват степен на окисление +2. По време на взаимодействие с други вещества, те показват редуциращи свойства, дарявайки електрони от външно енергийно ниво.

химичните свойства на алкалоземните метали

Промяна на собствеността

Тъй като ядрото на един атом расте, берилий, магнезий иалкалоземните метали увеличават своите метални свойства, тъй като се наблюдава нарастване на радиуса на техните атоми. Помислете за физичните свойства на алкалоземните метали. Берилият в обичайното си състояние е сив метал със стоманен блясък. Той има гъста шестоъгълна кристална решетка. При контакт с атмосферен кислород, берилият веднага образува оксиден филм, в резултат на което неговата химична активност намалява и се образува тъпа плака.

Физични свойства

Магнезият като проста съставка е бял метал, който образува оксидно покритие във въздуха. Той има шестоъгълна кристална решетка.

Физични свойства на алкалоземните металикалций, барий, стронций са подобни. Те са метали с характерен сребрист блясък, покрити с жълтеникав филм под влияние на атмосферния кислород. Калцият и стронций имат кубична решетка, барий има структура, центрирана в тялото.

Химията на алкалоземните метали се основава наче те имат метален характер на комуникация. Ето защо те се отличават с висока електрическа и топлопроводимост. Техните точки на топене и кипене са по-високи от тези на алкалните метали.

приложение на алкалоземни метали

Методи за получаване

Производството на берилий в промишлени количества се извършва чрез намаляване на метала от флуорид. Условието за тази химическа реакция е предварително нагряване.

Като се има предвид, че алкалоземните метали в природата са под формата на съединения, се извършва електролиза на разтопени соли за получаване на магнезий, стронций, калций.

берилиев магнезий и алкалоземни метали

Химични свойства

Химични свойства на алкалоземни металисвързани с необходимостта от предварително отстраняване от техния повърхностен слой на оксидния филм. Той определя инертността на тези метали към водата. Калций, барий, стронций, когато се разтварят във вода, образуват хидроксиди с подчертани основни свойства.

Химични свойства на алкалоземни металипредполагат взаимодействието им с кислорода. За барий реакционният продукт е пероксид, за всички останали се образуват оксиди след реакцията. Във всички представители на този клас оксидите проявяват основни свойства, а амфотерните свойства са характерни за берилиевия оксид.

Химични свойства на алкалоземни металите също се проявяват в реакцията със сяра, халогени и азот. При реакции с киселини се наблюдава разтваряне на тези елементи. Като се има предвид, че берилият принадлежи към амфотерните елементи, той може да влезе в химическо взаимодействие с алкални разтвори.

физичните свойства на алкалоземните метали

Качествени реакции

Основните формули на алкалоземните метали,разглеждан в хода на неорганичната химия, свързан със соли. За да идентифицирате представители на този клас в смес с други елементи, можете да използвате качествено определение. Когато се правят алкалоземни метални соли в пламъка на спиртна лампа, пламъкът се оцветява с катиони. Стронциевият катион дава тъмно червен нюанс, калциевият катион има оранжев цвят и барият катион има зелен тон.

Да се ​​идентифицира барият катион в качествен анализ, като се използват сулфатни аниони. В резултат на тази реакция се образува бял бариев сулфат, който е неразтворим в неорганични киселини.

Радият е радиоактивен елемент, койтоПриродата се среща в незначителни количества. Когато магнезият взаимодейства с кислорода, се наблюдава заслепяваща светкавица. Този процес е използван от известно време, докато фотографира в тъмни стаи. Сега магнезиевите системи са заменени от електрически системи. Семейството на алкалоземните метали включва берилий, който реагира с много химикали. Калций и магнезий, като алуминий, могат да намалят такива редки метали като титан, волфрам, молибден, ниобий. Тези методи за производство на метали се наричат ​​калциев третичен и магнезиев термий.

 химията на алкалоземните метали

Функции на приложението

Каква е употребата на алкалоземни метали? Калций и магнезий се използват за производство на леки сплави и редки метали.

Например, магнезият се съдържа вдиурумин и калций - е компонент на оловните сплави, използвани за производството на кабелни обвивки и за създаване на лагери. Използването на алкалоземни метали в техниката на оксидите е широко използвано. За строителната индустрия са необходими бърз варовик (калциев оксид) и изгорели магнезий (магнезиев оксид).

При взаимодействие с вода, калциев оксидотделя се значително количество топлина. За строителството се използва варова вар (калциев хидроксид). Бялата суспензия от това вещество (мляко от вар) се използва в захарната индустрия за процеса на почистване на сок от цвекло.

формули на алкалоземни метали

Метални соли на втората група

Магнезиеви соли, берилий, алкалоземни металимогат да бъдат получени чрез взаимодействие на техните оксиди с киселини. Хлориди, флуориди, йодиди на тези елементи са бели кристални вещества, най-вече силно разтворими във вода. Сред сулфатите само магнезиевите и берилиевите съединения са разтворими. Наблюдава се намаляването му от берилиеви соли до бариев сулфат. Карбонатите са практически неразтворими във вода или имат минимална разтворимост.

Алкалоземни сулфиди вмалки количества се срещат в тежки метали. Ако насочите осветлението към тях, можете да получите различни цветове. Сулфидите са включени в състава на светлинните състави, наречени фосфор. Нанесете тези бои, за да създадете светлинни набори, пътни знаци.

Чести съединения на алкалоземни метали

Калциевият карбонат е най-честиятвърху повърхностния елемент на Земята. Тя е неразделна част от съединения като варовик, мрамор, креда. Сред тях варовикът е основната употреба. Този минерал е незаменим в строителството, той се смята за отличен строителен камък. Освен това, от това неорганично съединение се получава негасена вар и шлака от вар, стъкло и цимент.

Използването на варовикови развалини допринасяукрепване на пътищата, и благодарение на праха може да намали киселинността на почвата. Естествената креда представлява черупки от най-древните животни. Това съединение се използва за направата на каучук, хартия, правейки училищни пастели.

Мраморът е търсен от архитекти, скулптори. От мрамора са създадени много уникални творения на Микеланджело. Част от метростанциите в Москва са облицовани с мраморни плочки. Магнезиев карбонат в големи количества се използва при производството на тухли, цимент, стъкло. В металургичната промишленост е необходимо да се премахнат отпадъчните скали.

Калциев сулфат, съдържащ се в природата катогипс (кристален хидрат на калциев сулфат), използван в строителната индустрия. В медицината, това съединение се използва за производство на отливки, както и за създаване на отливки от гипс.

Алабастър (полувоенни гипс), когато взаимодейства с вода, произвежда огромно количество топлина. Той се отнася и за промишлеността.

Британската сол (магнезиев сулфат) се използва в медицината като слабително средство. Това вещество има горчив вкус, намира се в морска вода.

"Барит каша" (бариев сулфат) не се разтварявъв водата. Ето защо тази сол се използва в рентгенови лъчи. Солта забавя рентгеновите лъчи, което позволява откриването на заболявания на стомашно-чревния тракт.

В състава на фосфатната скала (скала) и апатита е калциев фосфат. Те са необходими за получаване на калциеви съединения: оксиди, хидроксиди.

Калцият играе специална роля за живите организми.стойност на Именно този метал е необходим за изграждането на костния скелет. Калциевите йони са необходими, за да се коригира работата на сърцето, като се увеличава съсирването на кръвта. Неговата липса причинява нарушения в работата на нервната система, загуба на коагулация, загуба на способността на ръцете да държат различни предмети нормално.

За да се избегнат здравословни проблеми,Всеки ден човек трябва да консумира приблизително 1,5 грама калций. Основният проблем е, че за да може тялото да абсорбира 0.06 грама калций, трябва да се яде 1 грама мазнини. Максималното количество от този метал се съдържа в маруля, магданоз, извара, сирене.

семейство алкалоземни метали

заключение

Всички представители на втората група от основната подгрупаПериодичните таблици са необходими за живота и дейността на съвременния човек. Например, магнезият е стимулатор на метаболитни процеси в организма. Той трябва да присъства в нервната тъкан, кръвта, костите, черния дроб. Магнезият е активен участник в фотосинтезата на растенията, тъй като е неразделна част от хлорофила. Човешките кости съставляват около една пета от общото тегло. Те съдържат калций и магнезий. Оксиди, соли на алкалоземни метали са открили различни приложения в строителната индустрия, фармацевтиката и медицината.

Коментари (0)
Добавете коментар